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    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。

    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

    A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

    C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    （2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

    （3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    C．定容时俯视刻度线

    D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    （4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

    练习册系列答案
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    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

    下列分析中正确的是

    A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

    B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

    C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

    达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 。

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    ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

    B．①的反应热为221kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    表示正反应是吸热反应的图像是

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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。

    (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。

    (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。

    (4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

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    ① 皂化反应

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    ③ 太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生

    ④ 碘受热有紫色蒸气产生

    ⑤ 碳酸钠晶体的风化

    ⑥ 向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出

    ⑦ 铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化

    ⑧ 二氧化氮气体遇冷颜色变浅

    A．①⑤⑥ B. ④⑥ C．②④⑦ D．③④⑧

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