Question

（2011?扬州三模）下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是（　　）

A．除去KCl溶液中混有的BaCl₂，所加试剂的顺序：Na₂CO₃溶液、HCl溶液

B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．用如图2装置验证氧化性：ClO^-＞Cl₂＞Fe³⁺

D．在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO₃中存在水解平衡

Answer 1

分析：A．除去KCl溶液中混有的BaCl₂，不能引入新的杂质；
B．氢氧化铝不溶于弱碱；
C．盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO^-＞Cl₂，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
D．在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色．

解答：解：A．除去KCl溶液中混有的BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液会引入新的杂质，应加入K₂CO₃溶液，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气的水溶液呈弱碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO^-＞Cl₂，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl₂＞Fe³⁺，故C正确；
D．HSO₃^-电离大于水解程度，在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，不能证明溶液NaHSO₃中存在水解平衡，故D错误．
故选C．

点评：本题考查性质实验的设计，侧重于化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．