练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
    C、电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子
    D、电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：该燃料电池中，根据图片知，电解质溶液呈酸性，通入燃料乙醇的电极是负极，负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极上通入氧气，正极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，结合乙醇和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．燃料电池中，通入燃料乙醇的电极a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．放电时，电子从负极a沿导线流向正极b，电流从正极b沿导线经灯泡流向负极a，故B正确；
    C．放电时，负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，则1mol被氧化转移12mol电子，故C正确；
    D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学电源新型电池，明确正负极上发生的反应及电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，注意酸性条件下不能生成氢氧根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2　②2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2③CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO ④2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO，如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是（　　）
    A、①B、③C、③④D、④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A、NH3、H2、O2
    B、O2、SO2、N2
    C、HCl、CO、H2
    D、H2、N2、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
    （1）a电极的名称
     
    ，a电极的电极方程式为：
     
    ．
    （2）电解过程中观察到的现象
     
    ．
    （3）确定N出口的气体最简单的方法是
     
    ，若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：
     
    ．
    （4）电解的总反应离子方程式为
     
    ．
    （5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                       
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H=
     
    0（填“＞”“＜”或“=”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa，选择此压强的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
    （1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    ．（用氢化物分子式表示）
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）比较二者的第一电离能：As
     
    Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As＞Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些氨基酸在人体中不能合成，必须从食物中补给，这样的氨基酸有多少种（　　）
    A、8种B、12种
    C、20种D、21种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物…等，有关锂的性质叙述正确的是（　　）
    A、Li2SO4难溶于水
    B、Li与水剧烈反应
    C、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
    D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）的△H＞0，△S＜0．设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
    A、任何温度下都是非自发变化
    B、高温下是自发进行
    C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
    D、低温下是自发进行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案