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    10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
    B．P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．元素非金属性：O＞F

    分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．O、F位于同周期，原子序数大的非金属性强．

    解答 解：A．非金属性O＞N＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜NH3＜H2O，故A错误；
    B．非金属性Cl＞P，P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的弱，故B错误；
    C．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
    D．O、F位于同周期，原子序数大的非金属性强，则非金属性F＞O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（　　）
    A．浓盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置I中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤．洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是分液漏斗．检验产物已纯净的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是安全瓶，防止倒吸． 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入四氯化碳，试管c中应加入AgNO3溶液．
    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①控制反应进行②防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：

    （1）向如图1的A试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 3～5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子的化合物，该反应的化学方程式为：HOOCCOOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O；饱和碳酸钠溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出；A 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）已知：草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑．某校同学设计了一套如图2所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热．），利用分解产物来完成以下性质探究实验．
    将上述反应产生的混合气体按 C→A（内放置 CuO）→A（内放置 Na2O2）→B的顺序通入装置中，回答下列问题：
    ①需要加热的仪器装置有g、k、m（选填 g、k、m、n）；
    ②A内放置CuO 的作用是除去混合气体中的CO
    ③B 中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如图1（部分反应条件略去）：根据要求回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团为羟基和羧基（填名称）．
    （2）物质A不可能发生的反应类型有D；
    A．水解反应             B．加成反应        C．氧化反应        D．酯化反应
    （3）已知： 合成线路中X（分子式为C8H6O3）的结构简式为；
    （4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为；
    （5）合成药物时，中间产物E的结构如图2．E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应．该反应的化学方程式为．
    （6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；
    ②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1．写出F的可能结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
    B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
    D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
    B．向经唾液充分作用后的米饭中滴入碘水检验出有淀粉
    C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热，有砖红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖
    D．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
    （2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    （3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     　
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
    E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水
    （4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．

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