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    下列溶液中加入铁粉，不能发生化学反应的是
    A． NaHCO3B．FeCl3C．CuSO4D．NaHSO4
    A

    试题分析：铁单质有还原性，遇到氧化性物质会发生反应，Fe遇到B中Fe3+、C中Cu2+、D中H+等发生反应，所以选择A项。
    点评：熟悉铁单质的常见化学反应，此题属于简单题型
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
    ①过量的Fe与Cl2反应；         
    ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；?
    ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；
    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
    A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
    A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
    C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
    D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
    A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
    ⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
    ⑶?生成白色Fe?(OH?)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

    方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
    ⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
    ⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
    ⑹这样生成的Fe?(OH?)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能生成FeCl2的是
    A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉
    C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    （1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
    _____________________________________________________________（至少写出两点）。
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少写出两点）。
    （3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
    （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为      ，若有3 mol FeS2参加反应，
    转移       mol电子。
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为            。
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为            （用离子方程表示） 
    （4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式        。
    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为    。

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