Question

X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子半经：M＞Z＞W＞Y
B．元素Z能与元素Y形成化合物Z₂Y₂且阴阳离子个数比为1：1
C．元素Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液显碱性
D．元素Y、M分别与元素X形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，则M为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答．
解答：解：X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，则M为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，故A错误；
B．氧元素与钠元素可以形成Na₂O₂，Na₂O₂中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．元素Y、Z、W三种元素形成的化合物为NaAlO₂，NaAlO₂是强碱弱酸盐，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，故C正确；
D．元素Y、M分别与元素X形成的化合物为H₂O、H₂S，H₂O分子之间存在氢键，常温下H₂O为液体，H₂S为气体，故H₂O沸点较高，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构与位置关系、半径比较、盐类水解、物质结构与氢键等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．