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    下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）
    A、BF3
    B、CH4
    C、PCl3
    D、NH4+
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．
    解答： 解：A、BH3中B最外层有3个电子，有3对共用电子对，因而没有孤对电子，故A不选；
    B、CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B不选；
    C、PCl3中P最外层有5个电子，只有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，故C选；
    D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D不选；
    故选C．
    点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度较小．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （4）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同
    B、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol-1
    C、O22-的摩尔质量为34g/mol
    D、常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式
    （1）Fe2O3+HCl
     

    （2）CaCO3+HCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO4
    C、NaH
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期元素中，4p轨道半充满的是
     
    ，3d轨道半充满的是
     
    ，4s轨道半充满的是
     
    ．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、电子云形状不同
    B、原子轨道的对称类型不同
    C、电子（基态）的能量不同
    D、电子云空间伸展的方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做题--物质结构与性质】
    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     

    （2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和  CO，X的晶体结构如图，其化学式为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为
     
    杂化，晶体中包含的化学键类型为
     
    ．
    A．离子键        B．共价键          C．配位键        D．金属键
    （5）若X的密度为ρg/cm3，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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