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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠应保存在水里以隔绝空气
    B、常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
    C、可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4
    D、铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在
    考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．钠与水剧烈反应；
    B．铁与水蒸气在高温下反应；
    C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用；
    D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜．
    解答： 解：A．钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，故A错误；
    B．铁与水蒸气在高温下反应，常温下不反应，故B错误；
    C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用，可用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4，故C正确；
    D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可露置在空气中，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、饱和NaCl溶液
    C、浓NaOH溶液
    D、饱和Na2CO3

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    可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．蒸发 F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．
    ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
     
    ；
    ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物
     
    ；
    ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液
     
    ；
    ④提取碘水中的碘单质
     
    ．

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    现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同．计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A、Na2O比Na2O2稳定
    B、均可与CO2、H2O反应产生氧气
    C、Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
    D、阴阳离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A、M＞NB、M=N
    C、M＜ND、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
    D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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    向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为（　　）
    A、Fe和CuB、Ag
    C、Fe和AgD、Ag和Cu

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