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    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是 （ ）

    A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蔗糖 D. 蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    A、葡萄糖是单糖，不能水解，A正确；

    B、油脂属于酯类，在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸钠，B错误；

    C、蔗糖是二糖，在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，C错误；

    D、蛋白质在一定条件下水解最终生成氨基酸，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是

    A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B. 醋酸钠溶液pH＞7

    C. 稀醋酸溶液导电能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

    （1）方案一：称取一定质量的样品，罝于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________。

    （2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

    ①实验前先____________。分液漏斗中应该装稀_______ (盐酸或硫酸)。D装置的作用是____________。

    ②实验中除称量样品质量外，还需称_____装置前后质量的变化（填装置的字母代好）。

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①采用该方法判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5g，干燥的沉淀质量为19. 7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_______________ (计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（ ）
    A.504mL
    B.168mL
    C.336mL
    D.224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3*

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时 的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时 的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

    a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

    ____________________________________________________________Na2SO4.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ）

    A.铜板B.石墨C.直流电源负极D.直流电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是 ， 只含有极性键的是 ， 既含离子键又含非极性共价键的是 ．
    （2）写出下列物质的结构式：CO2N2HClO ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：①

    ②

    ③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

    请回答下列问题：

    （1）下列有关F的说法正确的是______________。

    A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

    C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

    （2）C→ D的反应类型是 _____。

    （3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

    （4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。

    （5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

    （6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

    在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

    A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

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