Question

【题目】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。且均不为NH3·H2O，他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（丙）＜c（乙）＜c（甲），下列说法不正确的是（ ）

阳离子	NH4+ Na+ Mg2+
阴离子	OH- NO3- SO42-

A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+

C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，OH－不与NH4＋、Mg2＋共存，因此三种电解质中必有NaOH，其摩尔质量为40g·mol－1，NH4＋与NO3－结合成NH4NO3，其摩尔质量为80g·mol－1，MgSO4的摩尔质量为120g·mol－1，因为取等质量的三种化合物，配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，因此摩尔质量越小，浓度越大，即甲为NaOH，乙为NH4NO3，丙为MgSO4；如果NH4＋与SO42－组合，(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol－1，Mg(NO3)2摩尔质量为148g·mol－1，因此推出甲为NaOH，乙为(NH4)2SO4，丙为Mg(NO3)2，则推出D项符合题意，

答案选D。