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    【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
    A.阴极只析出H2
    B.阳极先析出Cl2 ， 后析出O2
    C.电解最后阶段为电解水
    D.溶液pH不断增大，最后为7

    【答案】D
    【解析】解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4 ， 再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4 ， 1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水， 即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．
    A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2 ， 故A正确；
    B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2 ， 后析出O2 ， 故B正确；
    C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
    D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
    故选D．

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    A.视黄醛的分子式为C21H26O
    B.维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
    C.维生素A是视黄醛的氧化产物
    D.1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应

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    【题目】现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

    A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取

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    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

    A.Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
    B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
    C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
    D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A.（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B.可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
    C.（III）的作用是检验生成的 SO2气体
    D.（II）所盛 x 应为品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图 ．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ． 该反应需要在加压下进行，原因是 ．
    （3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
    （4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
    c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
    d．c（I﹣）=y molL﹣1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
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    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ．
    （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
    （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）
    A.甲烷和乙烯
    B.甲烷和丙烯
    C.乙烷和乙烯
    D.乙烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 (　　)
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.①②④⑤
    D.①②③④⑤

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