【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 , 物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是( )
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2 , 后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大,最后为7
【答案】D
【解析】解:可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4 , 再转化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4 , 1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至终无法放电,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,则电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl,最后电解水, 即2HCl H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O
2H2↑+O2↑,生成的NaOH为碱性,pH大于7.
A、阴极自始自终是氢离子放电,只析出H2 , 故A正确;
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电,先析出Cl2 , 后析出O2 , 故B正确;
C、电解最后阶段为电解水,故C正确;
D、溶液pH不断增大,最后生成的NaOH为碱性,pH大于7,故D错误;
故选D.
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【题目】我们能在昏暗的光线下看见物体,离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物,而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物.则下列有关叙述正确的是( )
A.视黄醛的分子式为C21H26O
B.维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
C.维生素A是视黄醛的氧化产物
D.1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应
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【题目】现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( )
A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 , 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ . 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuCl)的数量级为10﹣7
B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl﹣ . 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
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【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置.则下列对该方案的评价中正确的是( )
A.(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的 SO2气体
D.(II)所盛 x 应为品红溶液
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【题目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图 .
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式 . 该反应需要在加压下进行,原因是 .
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H= .
(4)298K时,将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)与反应时间(t)的关系如图所示.
①下列可判断反应达到平衡的是(填标号).
a.溶液的pH不再变化
b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c.c (AsO43﹣)/c (AsO33﹣)不再变化
d.c(I﹣)=y molL﹣1
②tm时,v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 .
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为 .
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【题目】根据问题填空:
(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 .
(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 . (填序号) ①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 .
(4)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
(5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 .
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
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【题目】下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 ( )
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
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