Question

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

• A、N₄属于一种新型的化合物
• B、N₄沸点比P₄（白磷）高
• C、N₄分子存在非极性键
• D、1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

Answer 1

分析：A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；
C、根据N₄分子中的共价键为氮氮键分析共价键极性；
D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．

解答：解：A、N₄由N组成，是一种单质，是氮气的同素异形体，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；
B、N₄和P₄都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；
C、N₄分子中的共价键为氮氮键，由同种元素组成的，属于非极性键，故C正确；
D、1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热与焓变、同素异形体等知识，题目较为综合，难度不大，涉及物质的组成和分类、共价键的极性、分子晶体熔点的比较、反应热的计算，注意基础知识的把握．