Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

Answer 1

B

试题分析：A、不知道NaOH溶液体积，无法求算OH?的数目，错误；B、N₂和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为:14g÷28g/mol×2 N_Amol^-1=N_A，正确；C、CO₃²?发生水解反应：CO₃²?+H₂O=HCO₃?+OH?，使阴离子数目增多，所以0.1L l mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A，错误；D、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与铜反应停止，所以生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，错误。