练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）
    A．水结成冰
    B．石灰石煅烧成石灰
    C．铁矿石冶炼变为生铁
    D．用锌粒与盐酸反应放出氢气
    A．水结成冰，冰和水的本质都是由水分子构成，只是存在状态不同，水结成冰是物理变化中的凝固，属于物理变化，故A正确；
    B．石灰石煅烧成石灰的反应是：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，所以B为化学变化，故B错误；
    C．工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起放入高炉，在高温条件下，把铁从铁矿石中还原出来，铁矿石在高炉中冶炼时，得到的是含有较多C、Si、Mn、等元素的生铁，属于化学变化，故C错误；
    D．锌粒与盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，是化学变化，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO
     
    2-
    4
    （高铁酸根离子）回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
     
    （选填序号）．
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。同时它也能“使沙漠变绿洲”，这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30—50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截蓄积水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（    ）

    A.从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物

    B.它是由CH2=CH—COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物

    C.在一定条件下，它可以发生加成反应

    D.在一定条件下，它可以发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。同时它也能“使沙漠变绿洲”，这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30—50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截蓄积水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（    ）

    A.从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物

    B.它是由CH2=CH—COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物

    C.在一定条件下，它可以发生加成反应

    D.在一定条件下，它可以发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。

    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    B．反应中，所有铁元素均被还原

    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

       FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

    （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，   该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案