[题目]某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-.HA-H++A2-(25 ℃时Ka＝1.0×10-2).下列有关说法中正确的是( )A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液.因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中.c(H+)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：A．二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，则H2A酸性较强，不是弱酸，故A错误；B．加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；C．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：，解之得x=0.0084．所以在0.1molL-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C错误；D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A═H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故D正确。故选D。

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C．溶液中水的电离程度③>④

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Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：

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