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    100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
    A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
    B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
    C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
    D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)
    B

    试题分析：A、没有确定溶液的温度，因此pH＝11的氨水中c(OH－)不一定等于3.0mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)，B正确；C、根据电荷守恒可知pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) + c(OH－)，C不正确；D、pH＝8的Na2SO3溶液中显碱性，则c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－) ＞c(HSO3－)，D不正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
    （2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)
    A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
    D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是
    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
    查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
    设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：            _____。
    （2）E装置的作用是           。如果拆去B装置，可能的后果是                 。
    （3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：            ；实验室保存三氯化硼的注意事项是       。
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是       (填序号).
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓       （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
    A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
    C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
    D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
    （2）步骤③控制的温度范围          。
    （3）写出反应的④、⑥的化学方程式
    ④                                  ；⑥                               。
    （4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
    （6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
    A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
    B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
    D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    （2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为                。
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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