Question

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为

 

（2）B原子的阴离子的结构示意图为

 

．
（3）C元素在元素周期表的位置是

 

．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：

 

．
（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式

 

．
（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是第IVA族元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B是O元素、C是Na元素、E是Na₂O₂；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的M层上含有6个电子，则D是S元素，A原子的最外层上有4个电子，则A是第IVA族元素，A的原子序数小于B，所以A是C元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B是O元素、C是Na元素、E是Na₂O₂；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的M层上含有6个电子，则D是S元素，A的原子序数小于B，所以A是C元素，
（1）通过以上分析知，A元素的名称为碳，故答案为：碳；
（2）B是O元素，氧离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，所以B原子的阴离子的结构示意图为，故答案为：；
（3）C是Na元素，C元素在元素周期表的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（4）D是S元素，D的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C、D两元素形成化合物为Na₂S，硫化钠的电子式为，故答案为：；
（6）钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，其化学反应方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂．

点评：本题考查了元素物质性质的相互关系及应用，涉及电子式的书写、元素在周期表中的位置、原子结构示意图的书写等知识点，熟悉原子结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合基础知识来分析解答，题目难度不大．