已知反应①:CO??CO2和反应②:H2 Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2.该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③.恒容时.若温度升高.H2的浓度减小.则该反应的焓变为正值D．对于反应③.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝K₁/K₂

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H₂的浓度一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在反应中，表示该反应速率最快的是( )。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H₂O(g)变成液态水，

D．CaCO₃(s)加热分解为CaO和CO₂(g)，

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄；中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．常温下，pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是(　　)。
①c₁∶c₂＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等　④c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

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