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    19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）
    A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
    C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

    分析 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，第一次关节炎发作往往在冬季，则温度越低，平衡Ur-+Na+?NaUr（s）正向移动，反应是可逆，尿酸钠晶体可溶于水，尿酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，以此来解答．

    解答 解：A．第一次关节炎发作往往在冬季，则温度越低，平衡Ur-+Na+?NaUr（s）正向移动，所以正反应为放热反应，故A正确；
    B．由A中分析可知，正反应为放热反应，故B错误，
    C．尿酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C错误；
    D．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应是可逆，尿酸钠晶体可溶于水，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度不大，考查学生运用知识分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
    B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
    C．分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
    D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

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    10．下列微粒中，属于阴离子的是（　　）
    A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
    B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
    C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
    D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

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    7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
    B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
    D．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
    （1）B的一种核素在考古中有重要应用，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C；
    （2）E+的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子（写名称）；
    （3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
    （4）根据等电子体原理，C3-的电子式是；
    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），氯离子的配位数是4；
    （6）用双线桥法标注表示呼吸面具原理的化学方程式；
    （7）FO2-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被E2D2氧化成FO42-，写出反应的离子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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    11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．不可能显碱性B．不可能显中性
    C．不可能显酸性D．可能中性、碱性、酸性

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    8．下列关于糖类的叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
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    D．糖类不一定都能水解

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    19．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化．某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如下：

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