Question

8．将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca（OH）₂最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；
②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；
③NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
④饱和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．

解答 解：①CaCl₂溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；
②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；
③NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故③产生白色沉淀；
④饱和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反应消耗水，且Na₂CO₃转化为NaHCO₃后溶质质量增加，又因NaHCO₃溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，
⑤Ca（OH）₂通入过量的二氧化碳，2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；
故选B．

点评 本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．