Question

标准状况下，将5.6L由CO，CH₄，C₂H₄，C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是（　　）

• A、反应完成后，O₂有剩余
• B、将原混合气体通过溴水时，最多消耗约0.085mol
• C、反应完成后，生成水的质量为9g
• D、原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A．用极值法判断，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，据此判断氧气是否过量；
B．根据生成二氧化碳的体积判断乙烯和乙炔的总体积，然后计算出混合气体的物质的量，当完全为乙炔时消耗溴的物质的量最大；
C．题中数据无法判断甲烷、乙烯和乙炔的体积，则无法计算水的物质的量、质量；
D．能够计算出CO和甲烷的总体积，但是无法计算二者的具体体积．

解答： 解：A.5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，最大体积为：5.6L×

5

2

=14L，所以反应后氧气有剩余，故A正确；
B．生成二氧化碳体积比混合物体积增大了：7.5L-5.6L=1.9L，则乙烯和乙炔的总体积为1.9L，物质的量为：

1.9L

22.4L/mol

=0.085mol，若0.085mol完全为乙炔时，最多消耗溴的物质的量为0.085mol×2=0.17mol，故B错误；
C．题干信息无法判断CH₄、C₂H₄、C₂H₂的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D．根据B可知，混合气体中CO和甲烷的总体积为：5.6L-1.9L=3.7L，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握极值法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．