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    1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：

    A．80               B．288             C．208               D．128 


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用       选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  

     c．浓氨水              d．酸性溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

     ，  然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是            。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．钾原子结构示意图：             B．间羟基苯甲酸的结构简式：

    ··

    Na∶S∶Na

    ··
     
    C．CO2的比例模型：       D．Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

    作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

    （1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如将分液漏斗中的H2SO4

    改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有   ▲   （填化学式）杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反

    应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。

    ②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

    指示剂，滴定终点的现象是  ▲  。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的

    质量分数会  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S

    常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④趁热过滤；

    ⑤                 ▲                  ；

    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按右图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是                (　　)。

    A．H2和Fe2O3

    B．CO和CuO

    C．H2和Na2CO3

    D．CO和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应属于吸热反应的是：

    A．锌与稀硫酸的反应               B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

    C．煤的燃烧                       D. 氢氧化钠与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3  。下列有关说法正确的是：

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    C．达到化学平衡时，反应则停止进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)

    I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。  

    ①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理 ：,顶点数＋面数＋棱边数＝2,

    请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

    II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)基态D原子的电子排布式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是                                                      

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

    C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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