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    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 (    )


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    (1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

    (2)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    ①电池工作时，MnO2发生________反应。

    ②电池的正极反应式为________。

    (3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    沉淀物

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    8.0

    －0.42

    2.5

    7

    7

    回答下列问题：

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

    ②试剂X为________。

    ③滤渣A的主要成分为________。

    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）？

    （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是：

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为                  。

    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时增大压强

    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。

    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度

    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是       (     )

    气体

    a

    b

    C

    A

    NO2

    浓硝酸

    铜片

    NaOH溶液

    B

    SO2

    浓硫酸

    铜片

    酸性KMnO4溶液

    C

    CO2

    稀硫酸

    Na2CO3固体

    浓硫酸

    D

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　  　)

      A．3：3： 2       B．2：2：3        C．1：1：1        D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修2　化学与技术】（15分）

    (15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。

    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

    在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。

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