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    写出下列化学反应的离子方程式
    （1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    （2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应
    S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    ．
    分析：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水；
    （2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水．
    解答：解：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2007届江苏省泰兴中学高三化学模拟试卷 题型：022

    水是人类必需的重要资源，人类生活、工农业生产、科学实验等都离不开水．

    (1)

    地球上的水储量十分丰富，地球表面约71％被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临饮水危机．下列过程有利于人类用水的是________(选填序号)．

    ①海水淡化利用　　②工业用水重复利用　　③大量开采地下水　　④用工业污水灌溉农田

    (2)

    在化学反应中，水既可以是反应物，也可以是生成物，既可以做溶剂，也可以做氧化剂或还原剂，还可能是________．溶剂在化学反应中非常重要，有时还会起决定作用，请举例说明相同反应物在溶剂不同时可以发生不同反应(用化学方程式表示)：________

    (3)

    生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－：NH4+＋2O2NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
    种固体。请回答下列问题：
    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
    F元素在周期表中的位置是_____________。
    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
    方程式加以证明____________________________。
    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
    原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧

    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧

    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两

    种固体。请回答下列问题：

    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；

    F元素在周期表中的位置是_____________。

    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          

    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  

    方程式加以证明____________________________。

    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离

    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还

    原性较强的是（写化学式）______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

      I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。

      (1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为        ；人们已尝试使用        作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。

      (2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两    种气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：                        。

      (3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生       污染。

      Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：

        A．碳酸氢钠  ＆青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸钠  E．柠檬黄

      可用作食品着色剂的是        (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是         ；可用作食品防腐剂的是          ；属于抗生素的是           ；治疗胃酸过多的是           。

      Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

      (1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于        晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)

        (2)三大合成材料是指：合成纤维、          、            。

        (3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

        ①工业炼铁的主要化学反应方程式为                           。

        ②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生          腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为                   。

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