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    向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（　　）
    分析：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为
    2mol
    2L
    -0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行到2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，据此解答．
    解答：解：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为
    2mol
    2L
    -0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，故2min时，密闭容器中M的物质的量浓度应小于
    2mol
    2L
    -0.4mol/L=0.6mol/L，故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素及有关计算，难度不大，注意化学反应速率为平均值，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
    c2(NO)
    c(N2)?c(O2)
    c2(NO)
    c(N2)?c(O2)

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
    4
    4
    %（保留整数）．
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
    向正反应方向进行
    向正反应方向进行
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
    (3×10-3 )2
    (2.5×10-1)×(4.0×10-2)
    ＜K
    (3×10-3 )2
    (2.5×10-1)×(4.0×10-2)
    ＜K
    ．
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
    不变
    不变
    填“变大、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g)  2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                             。
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是     %
    （保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
    和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向
    正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                         
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
    一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
    体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第五次模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第五次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .

    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

     

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