实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示.有关数据如右: 乙醇1.2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g?cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116 回答下列问题:(1)在此制备实验中.要尽可能迅速地把� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是      ；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应              b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发          d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水                    b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是      ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层      （填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用      洗涤除去；
a．水                    b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液            d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用      的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                   。

（1）d，（2）c，（3）溴的颜色完全褪去，（4）下，（5）b，（6）蒸馏
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。　　　　　　　　
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

解析试题分析：（1）在此制备实验中，140℃左右会有乙醚生成，所以迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是防止副产物乙醚的生成，答案选d；
（2）吸收反应中可能生成的酸性气体，碳酸氢钠溶液尽管也显碱性但与酸性气体反应易产生二氧化碳气体，，所以应放氢氧化钠溶液，答案选c；
（3）当溴水完全褪色时，表明反应已结束；
（4）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以在下层；
（5）溴与氢氧化钠溶液反应，而1，2-二溴乙烷不溶于氢氧化钠溶液，可以分液除去，答案选b;
(6)乙醚与1，2-二溴乙烷互溶，沸点相差较大，可用蒸馏法除去；
（7）溴易挥发，且溴与乙烯加成放热，所以用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
考点：考查实验室制取乙烯的实验，试剂的选择、物质的分离、装置的作用分析

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（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
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②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_      __
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_     __，要进一步提纯，下列操作中必须的是__          __（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶     B.过滤      C.蒸馏      D.萃取
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（2）从M管中可观察到的现象是              ，请写出相应的化学反应方程式：_____________
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下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮忙解决。
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（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）__       __。
①氧化反应      ②取代反应    ③水解反应      ④消去反应
（3）B的结构简式是____               。
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（5）写出下列方程式
① 由A生成B和F ______        ; ② B → C ______                    ;
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