L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_________
________________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此
反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能实现的是________，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)P P中氮元素的化合价最高 (2)N2
(3)Ⅲ 氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q
解析 解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。(1)由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q。
由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必升高，故氮元素化合价M>L。
由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氮的化合价M<Q，所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中氮元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。
(2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R中氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。
(3)对于题中判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L，反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价Q>M>L，因此反应Ⅲ不可能实现。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应
⑤取代反应 ⑥与NaOH溶液反应
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应
结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－
下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 
D．2 2 2 2 1 4
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu。下列有关说法不正确的是 ( )
A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu
B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HCl
C．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O
D．CuH受热分解的化学方程式为2CuH===2Cu＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）。
A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
B．Z的原子序数为31，单质常温下为液体
C．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。
（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到
C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装
有________________溶液的洗气瓶。
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B．乙烯的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H─O─Cl