化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子).氧以及一种卤素．少量A与水反应完全水解但不发生氧化还原反应.所有反应产物均可溶于水．将A配成水溶液稀释后分成几份.分别加入一系列0.1mol/L的试剂.现象如下:①加入硝酸酸化的硝酸银.产生白色沉淀,②加入氯化钡溶液.无沉淀产生,③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液.紫色褪去.再加入硝酸钡溶液.产生白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素．少量A与水反应完全水解但不发生氧化还原反应，所有反应产物均可溶于水．将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀．
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素是

，A与水反应后生成的溶液中硫元素的主要化合价为

．
（2）A溶于水所得溶液呈

（填“酸性”、“中性”、“碱性”），在该溶液中通入少量Cl₂的化学方程式为

．
（3）为了确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g．则A的化学式为

．

考点：几组未知物的检验,常见离子的检验方法

专题：

分析：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则一定含有Cl^-离子；
少量A与水反应可完全水解，则各元素化合价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以A与水反应后的溶液中应该含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，A中S的化合价为+4价，根据溶液电中性可知，水解后生成氯离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，则溶液中一定存在大量氢离子，所以水解后的溶质为氯化氢和亚硫酸．

解答： 解：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则一定含有Cl^-离子；少量A与水反应可完全水解，则各元素化合价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以A与水反应后的溶液中应该含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，
（1）根据分析可知，A中一定含有Cl元素；由于A与水反应生成亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，则S在A中的化合价为+4价，
故答案为：Cl；+4；
（2）A水解后生成亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子及氯离子，水解后的溶液中存在的阳离子一定为氢离子，即溶液中溶质为氯化氢、亚硫酸，则水解后的溶液显示酸性；
通入少量氯气后，亚硫酸与氯气反应生成硫酸和氯化氢，发生反应的方程式为：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：酸性；H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）根据题意：在25.00 mL溶液中产生n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，则n（SO₄^2-）=0.01mol，则原250mLA中n（S）=0.1mol，n（A）=n （S）=0.1mol，所以M（A）=

11.90g

0.1mol

=119g/mol，
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个Cl原子，
则A的化学式为：SOCl₂，
故答案为：SOCl₂．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，为物质的组成情况的探究题目，侧重考查学生分析和解决问题的能力，明确离子的检验及离子之间的反应是解答的关键．

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