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    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

    A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体
    B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素
    C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗

    A

    解析试题分析：
    A、硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，正确；
    B、ClO3-与硝酸银不产生白色沉淀，错误；
    C、制备硝基苯时，向浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，错误；
    D、皮肤上沾上苯酚，立即用酒精洗涤，错误。
    考点： 化学实验

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    你认为下列数据可信的是（  ）

    A．某常见气体的密度为1.8g/cm3
    B．某元素的原子半径是0.0160nm
    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

    A．装置①可用于乙醇与水的分离
    B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气
    D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷
    C．用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性
    D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的或结论一致的是

    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag＋
    B
    		将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
    		除去CO2中混有的HCl
    C
    		配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
    		抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
    D
    		将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
    		溴或苯发生加成反应
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面实验操作不能实现实验目的的是

     
    		实验操作
    		目的
    A
    		取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
    		证明乙醇羟基中氢原子不如水分
    子中氢原子活泼
    B
    		取绿豆大的钠与钾分别投入水中
    		证明钾的金属性强于钠
    C
    		将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
    体通入溴的四氯化碳溶液中
    		证明产物不都是烷烃
    D
    		蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
    后，加新制备的Cu（OH）2，加热
    		证明蔗糖水解后产生葡萄糖
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是

    A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph
    B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3
    D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列读数不正确的是(      )

    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4
    B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
    C．用托盘天平称量7.9 g NaCl固体
    D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
    ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
    ②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
    ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
    （1）上述步骤②中的水解反应方程式为         ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
    （2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
    （3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

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