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    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定

       性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

       A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

       B．W与X形成的化合物中只含离子键

       C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

       D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3


    C

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混

    有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验

    证乙烯的性质。

    回答下列问题：

       (1)烧瓶中素烧瓷片的作用是                    。

       (2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入       （填图中代号，

    下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再

    通入        装置，也可将混合气体干燥后直接通入          装置。

       (3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显

    变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想         。

       (4)若要一次性将三种气体全部检验出来：

          ①检验的顺序是（填气体名称）                      ；

          ②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→                ,证明C02存在的现象

    是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是（ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：

    H2(g)

    O2(g)

    H2O(l)

    1 mol分子中的化学键

    断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    746

    a

    则表中a为

    A．350      　 B．548              C．1096            D．2192

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

    已知：

    Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

    Ⅱ.

    III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。

    (1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________， E的结构简式为____________。

    (2)写出反应类型：反应①           ，反应④            ，反应⑥             。

    (3)写出下列反应的化学方程式：反应②                                       。

    B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为                      。

    (4)D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_____种(不包括D，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

       2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量

       为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是        （    ）

       A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1

       B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

       C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

       D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____      ；

       其主要用途是________；

      （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，

       则其量得液体体积为              （用a、b来表示）

      （3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

       ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是         。

       A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中

       B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹

       C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

       D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；

       ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(   )

    Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性

    Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

    Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为 0.3 mol

    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为 7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则 0.15＜n＜0.25

    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：2：1

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