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    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（     ）

    A．溶液的pH相同

    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

    A.钢筋  B.水泥  C.玻璃  D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                      （      ）

    A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

    B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋

    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

    B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

    C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

    D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是(　　)

    A、甲装置是原电池，乙装置是电解池

    B、当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

    C、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

    D、将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

    　（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　         　。

    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

     


    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    　　　A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　A          B             C    　　      D

    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　　　　g。

    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：

    A．原子半径：D>B>C>A

    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

    C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

    D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是   

    A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

    B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

        C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

    A. 10种          B. 12种       C. 14种                          D. 16种

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