【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14" g÷14 g/mol="1" mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1" mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-
B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
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【题目】下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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【题目】某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（ ）
A. 能层n=3能级种类d自旋状态↑ B. 能层n=2能级种类d自旋状态↓
C. 能层n=4能级种类p自旋状态↓ D. 能层n=3能级种类p自旋状态↑
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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