Question

8．下列对于NH₃和CO₂的说法中正确的是（　　）

• A． 都是直线形结构
• B． 中心原子都采取sp¹杂化
• C． NH₃为三角锥形结构，CO₂为直线形结构
• D． 氮原子和碳原子上都没有孤对电子

Answer 1

分析 A．NH₃空间构型为三角锥型，CO₂的空间构型为直线型；
B．氨气中心原子氮原子采用杂化，二氧化碳中心原子碳原子采用杂化；
C．根据价层电子对互斥理论分析解答，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
D．氮原子有1对孤对电子，碳原子上没有孤对电子．

解答 解：NH₃分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³杂化，为三角锥形结构，二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp，杂化，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，所以C正确，
故选C．

点评 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度不大．