[题目]W.X.Y.Z是同周期主族元素.Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍.四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图.箭头指向表示共用电子对由 W 提供).下列说法不正确的是( )A.W的非金属性比Y的强B.原子半径Z比X大C.该物质中含离子键和共价键D.该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。下列说法不正确的是（）

A.W的非金属性比Y的强

B.原子半径Z比X大

C.该物质中含离子键和共价键

D.该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】

Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，Y为氧元素；由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；X能形成3个共价键，且能提供空轨道接受W提供的共用电子对，因此X为硼元素；四种元素位于同周期，且W能形成一个共价键，W为氟元素，所以W、X、Y、Z分别为F、B、O、C。

A. W为F，Y为O，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：F>O，A正确；

B. Z为C，X为B，同一周期从左往右元素原子半径减小，原子半径：B>C，B错误；

C. 该物质中锂离子和阴离子之间的化学键为离子键，阴离子中含有共价键，C正确；

D. X为B，能形成3个共价键，且能提供空轨道接受W提供的共用电子对，能满足8电子稳定结构，D正确；故答案为：B。

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【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1，则6s时c(A)=___molL-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。

（3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。

①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

②A的转化率不变

③容器内压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

（4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。

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【题目】实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯，实验装置如图，制备过程中，常会看到烧瓶中液体变黑，并有刺激性气味气体(SO2)产生。

(1)制备乙烯的化学方程式_________。

(2)加热至140℃时发生副反应，写出该反应有机产物的结构简式__________，该反应的反应类型为：__________。

(3)写出产生SO2的化学方程式：___________。

(4)图中一处明显的错误是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

(5)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。装置①、②、③、④可盛放的试剂是①__________；②__________；③品红；④__________。(填字母)

A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

(6)实验(5)中确认含有乙烯的现象是____________________。

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【题目】下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（　　）

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3

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【题目】氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是___。