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    【题目】新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

    A．MFe2Ox是氧化剂

    B．SO2是该反应的催化剂

    C．x<y

    D．MFe2Oy是还原产物

    【答案】C

    【解析】A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正确；D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误；故选C。

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    【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

    A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

    C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

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    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A. NH、Ba2＋、Cl－、NO

    B. K＋、AlO、Cl－、SO

    C. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

    D. Na＋、Cl－、CO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体可用向下排空气法收集的是(　　)

    A. NH3 B. C2H4 C. Cl2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．白色沉淀甲是混合物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是

    ①CH3（CH2）2CH3

    ②CH3（CH2）3CH3

    ③（CH3）3CH

    ④（CH3）2CHCH2CH3．

    A．④②①③

    B．②④①③

    C．④①②③

    D．②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（ ）
    A.在离子化合物里，只存在离子键
    B.在共价化合物里，一定不存在离子键
    C.非金属元素之间只能形成共价键
    D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：

    b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

    实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

    处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

    （2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。

    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。

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