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    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）金属腐蚀主要分为
    化学
    化学
    腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀两种．
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    （填序号）．
    （3）①中正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ，②中负极的电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬
    ③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接．
    分析：（1）金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，金属和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀；
    （2）在原电池中作负极的金属加快被腐蚀，在原电池中作正极的金属被保护而减缓腐蚀；
    （3）①中构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，②中也构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上金属失电子发生氧化反应；
    （4）防止金属腐蚀的方法有：刷漆、在被保护金属表面镀上一层不活泼金属、使被保护的金属作原电池正极等方法．
    解答：解：（1）金属的腐蚀有：与化学物质直接反应的腐蚀和构成原电池而产生电流的腐蚀，所以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
    （2）①中铁作原电池负极而能加快铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，
    故答案为：①＞③＞②；
    （3）①中碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，②中锌作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
    故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；Zn-2e-=Zn2+； 
    （4）①健身器材刷油漆能阻止金属构成原电池而被腐蚀，所以能防护金属被腐蚀，故正确；
    ②自行车钢圈镀铬，铬是不活泼金属，所以能防护金属被腐蚀，故正确；
    ③将钢管用导线与铜条连接，铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁作原电池负极而加快被腐蚀，所以不能防护金属被腐蚀，故错误；              
    ④将钢管用导线与碳棒连接，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁作原电池负极而加快被腐蚀，所以不能防护金属被腐蚀，故错误；
    故选 ①②．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大，注意金属的腐蚀与防护是高考的热点，应重点掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①③②
    ①③②
    （填序号）．
    （2）铁处于①环境时，正极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    （3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法．
    A．自行车的链条、齿轮
    涂油脂
    涂油脂

    B．海水中的轮船
    外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
    外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）金属腐蚀主要分为
    化学
    化学
    腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀两种．
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①③②
    ①③②
    （填序号）．
    （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为
    1.12L
    1.12L
    （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号    		 内容 实验现象
    1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
    2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
    3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
    4 将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时 铁丝表面已变得灰暗
    5 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验4严重
    回答以下问题：
    （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
    3、4、5
    3、4、5
    ；在电化学腐蚀中，负极反应是
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；
    （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
    温度﹑湿度﹑电解质的存在
    温度﹑湿度﹑电解质的存在
    ．
    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
    电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等
    电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等
    （答两种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
    序号  内容 实验现象
    1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
    2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
    3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
    4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
    5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
    6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
    回答下列问题：
    （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）
     
    ；在电化学腐蚀中，负极反应是
     
    ；正极反应是
     
    ；
    （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
     
    ；
    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
     
    （答两种方法）．

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