【题目】连接两个氨基酸的化学键叫做肽键，下列结构中表示肽键的是
A.-NH2B.-COOHC.-CO-NH-D.-CH3
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） 
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） 
Mg+Cl2↑
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【题目】“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是
A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸铵和水D.硝酸钾和水
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【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
（2）己知反应N2+3H2
2NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。
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【题目】下列关于反应速率的说法错误的是（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
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【题目】磷脂是一种由甘油、脂肪酸和磷酸组成的分子，由磷酸组成的“头”部是亲水的，由脂肪酸组成的“尾”部是疏水的。把一些磷脂分子置于水中时 ( )
A. 在水——空气界面上铺成单分子层 B. 在水——空气界面上铺成双分子层
C. 完全溶解于水中 D. 形成沉淀
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