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    20．有机物：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

    分析 烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．

    解答 解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是①＞②＞③＞④＞⑤，故选A．

    点评 本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
    （4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
    ①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组内的物质属于同系物的是（　　）
    A．CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
    B．CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
    C．
    D．CH3CH2CH2CH2CH3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
    A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：Y＞Z
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子总数和电子层数都不相同
    D．元素W的单质比Q的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
    （2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
    （3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
    （4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
    （5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    实 验 操 作现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2+
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色
    DAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C1、C2都为石墨电极）
    （1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
    （2）写出电极上发生的反应：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
    （3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
    （5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
    （1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．
    你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）（3）（4）．
    （2）a 的取值范围是2.7＜a＜3.6．
    （3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是（a+5.1）g．（用含a 的代数式表示）
    （4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是40%．

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