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    5．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸
     B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL
    0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中
    滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀    		溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
     C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段
    时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色    		淀粉没有水解
     D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，
    加稀硝酸，沉淀不溶解    		该未知溶液中存在SO42-或SO32-
     
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．次氯酸钠溶液的pH＞7，为强碱弱酸盐溶液；
    B．NaOH过量，为沉淀的生成；
    C．水解一定时间，可能部分水解；
    D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl．

    解答 解：A．次氯酸钠溶液的pH＞7，为强碱弱酸盐溶液，则HClO为弱酸，故A正确；
    B．NaOH过量，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Cu（OH）2]，故B错误；
    C．水解一定时间，可能部分水解，没有检验葡萄糖，不能确定水解程度，故C错误；
    D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含银离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．

    （1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为．
    （2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
    （3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
    （5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
    实验编号X物质的量浓度（mol•L-1）Y物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=5
    ②0.20.1pH＞7
    ①组混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1．
    ②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
    C．由a点到b点的过程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）减小
    D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH- 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）
    A．X极为负极，Y极为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．电池工作时甲烷一极附近溶液的pH减小
    D．该在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
    （1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
     弱酸化学式CH3COOH  HCN H2CO3
     电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
    ②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
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    （3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
    B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
    D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    B．高分子材料可能导电，如聚乙炔
    C．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    D．人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
    实验操作实验现象
    向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2：2：1，则A化学名称为环己烯；可通过质谱法测得A的相对分子质量．
    （2）B到C的反应类型为加成反应；
    （3）F的结构简式为；
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为；
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为；
    （7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有7种，写出峰面积之比为9：1的结构简式．

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