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    18．与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（　　）
    A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
    C．3.01×1023个HNO3分子D．0.1molNH3

    分析 0.3 molH2O含有0.6mol氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.2 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.6NA个氢原子，3.01×1023个HNO3分子中含有0.1NA个氢原子，0.1molNH3中含有0.3NA个氢原子．

    解答 解：A．0.3 mol H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；
    B．0.2 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.6NA个氢原子，故B正确；
    C．3.01×1023个HNO3分子中含有0.1NA个氢原子，故C错误；
    D．0.1molNH3中含有0.3NA个氢原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）
    A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）
    C．溶液中离子数目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
    ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
    ③下列有关容量瓶使用说法不正确的是bd
    a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．
    b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
    c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
    d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
    （3）在配制硫酸溶液时：
    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
    ②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL量筒最好；
    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
    A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水．
    （1）通过计算写出该烃的分子式．
    （2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
    （1）丁是石蕊溶液；通常其用途为判断溶液的酸碱性．
    （2）甲和丙的化学反应方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反应类型为复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
    （1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
    （2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
    （3）若要使c点溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一种合理的措施即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
    （1）反应在5L的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1；
    （2）将固定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD；
    A．CH4的转化率等于 CO的产率            B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固体的总质量不变
    （3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
    若在 1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为 50%，则x=0.06．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为2L．

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