【题目】已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | C17H36 | … | … |
则第6项烷烃分子的化学式
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的中,含有个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键
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【题目】
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
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【题目】2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH = -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH = -483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l); ΔH = -44.0KJ·moL-1
(1)氢气燃烧热ΔH=__________;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比),则t℃时CO的转化率为________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)从汽车尾气中分离出CO与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________。在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。
(5)在一定条件下,用NH3处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
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【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是( )
A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液
C. 50mL 2mol/L的氨水
D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液
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【题目】有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是
A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C. 1 mol X和浓溴水反应时,能消耗3 mol Br2
D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成
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【题目】下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3
③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3
A. ①>②>③>④ B. ③>②>④>①
C. ③=①>②>④ D. ②>③=①>④
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”“=”)
(3)t4—t5阶段改变的条件为_________________,B的起始物质量为_________________。
(4)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式_________________。
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