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    【题目】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

    A．K＋ B．Al3＋ C．Cl― D．Fe3＋

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

    浓度

    时间

    c(CO)/

    mol·L－1

    c(H2)/

    mol·L－1

    c(CH3OH)/

    mol·L－1

    0

    0.8

    1.6

    0

    2 min

    0.6

    x

    0.2

    4 min

    0.3

    0.6

    0.5

    6 min

    0.3

    0.6

    0.5

    下列说法不正确的是( )

    A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%

    C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

    D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

    根据以上叙述回答下列问题:

    （1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。

    （2）按要求完成方程式:

    ①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。

    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色水溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

    A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

    C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子．

    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．

    （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．

    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．

    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子．

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能

    B. 电极1周围pH增大

    C. 电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

    D. H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是（ ）。

    A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

    B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

    C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

    D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O键放出_____kJ热量。

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为 ________。（质子交换膜只允许H+通过）

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ________左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

    （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

    （1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。

    （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。

    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。

    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。

    （5）设计实验：

    ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。

    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。

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