（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO
－e－＝N2O5
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
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科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )
①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒
A. ⑥⑤③②① B. ⑦⑤③①② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．反应中涉及的6种物质均为电解质
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．
（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________。
（6）．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
A． 反应①的正反应是吸热反应
B． 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C． 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
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