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    某温度下，在1 L的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，反应达到平衡时放出aKJ热量，在相同条件下给另一1 L的密闭容器中充入2 mol　SO3气体，反应达到平衡时吸收bKJ热量，试写出该条件下反应的热化学方程式：________．

    答案：
    解析：

    2SO2(g)－O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在1 L密闭容器中反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡。当N2、H2、NH3的初始加入的物质的量分别为x=1 mol,y=3 mol ,z=0 mol,达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol,B mol,C mol。只改变初始物质的加入量，而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变。请填写下列各空：

    (1)若x=0,y=0,则z=___________。

    (2)若x=0.75,则y=___________,z=___________。

    (3)x、y、z应该满足的一般条件是(用两个联立方程式表示)___________或___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2 L的密闭容器内充入0.081 6 mol的N2O5发生反应：2N2O54NO2+O2，经过1 min后，测得c(N2O5)=0.030 mol·L-1，则该反应速率为 (    )

    A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1

    C.v(O2)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1                    D.2v(NO2)=v(N2O5)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
    a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
    （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
    （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
    a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
    c．大于0．5 mol           d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

    a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

    （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

    a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

    c．大于0．5 mol            d．无法确定

     

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