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    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

    A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

    B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

    C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质

    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

    A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)

    ①重水的pD＝ ；

    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

    ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

    ④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

    A．HA为强酸 B．该混合液pH=7

    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是

    A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

    B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

    C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

    D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程没有发生化学反应的是

    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．石油的分馏和煤的干馏

    C．用二氧化氯(ClO2)为自来水消毒 D．液氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

    C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。(写两条措施)

    （3）第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

    ③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。写出电极c上发生的电极反应式： ， 。

    （4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见右图。

    如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

    2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

    则C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

    ⅰ.若1L空气含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。

    ⅱ.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A混合气体的密度不再变化

    B混合气体的平均分子量不在变化

    C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    D氧气的百分含量不在变化

    ⅲ.若升高温度，则平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？

    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L

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