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    （2010?长春一模）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）
    分析：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极B沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路．
    解答：解：①该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极
    ，故正确．
    ②该原电池中，正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag++e-=Ag，故正确．
    ③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误．
    ④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将铜片浸入AgNO3溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
    故选B
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用，会根据电池反应式判断电极反应式．
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    a b c d
    A Cl- K+ CO32- HCO32-
    B K+ CO32- Cl- HCO32-
    C K+ CO32- HCO32- Cl-
    D K+ HCO32- Cl- CO32-

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