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    某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种。某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分。请你参与该活动，并完成相关实验设计。

    查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。

    （1）甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一不定期不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？              。简述你的理由（不需写出反应的方程式）：                                           。

    （2）乙同学认为，取少量固体溶液稀硫酸，若固体全部溶解，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。在此实验过程中，可能发生如下反应（用离子方程式表示）：                                  

                        。

    （3）丙同学经分析确定该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式：以a、b、c……代表实验测出相应的数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式。

    化学方程式：                                                       。

    氧化亚铜的质量分数的表达式：                                       。

    （1）不合理 因为Fe3+能与Cu反应转化为Fe2+，Fe2+与SCN―反应不变红色

    （2）Fe2P3+6H+=2Fe3++3H2O,   Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    （3）方案一：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O

    w%=[9（a－b）/5a]×100%

    方案二：Cu2O+H22Cu+H2O     w%=[9（a－b）/a]×100%

    方案三：2Cu2O+O24CuO      2Cu2O+O22CuO

    w%=[（45a－36b）/5a]×100%

    （以上方案及其他合理答案均可得分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．

    试回答以下问题：
    （1）按上图（夹持装置仪器已省略）进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛的实验，安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．C中热水的作用是
    产生平稳的乙醇蒸气
    产生平稳的乙醇蒸气
    ．
    （2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为
    变黑的铜丝又变红，出现交替变化
    变黑的铜丝又变红，出现交替变化
    ，D处反应的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生．有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O与Cu的混合物．
    通过查阅资料获知：①在酸性条件下，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成Cu2O．
    为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：
    方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象．
    方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象．
    方案3 称取经充分干燥的该红色沉淀a g，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为b g，比较a、b的大小关系．
    上述三个方案中能够确定该红色沉淀成分的是
    方案3
    方案3
    ，
    其他方案不能确定的原因是
    方案1的三种情况现象相同，无法确定；方案2中Cu2O和Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，也无法确定
    方案1的三种情况现象相同，无法确定；方案2中Cu2O和Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，也无法确定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
    （一）查阅资料
    资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
    资料2：几种含铁物质的颜色
     化学式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
     颜色 银白色   黑色  红色 黑色  白色  红褐色 
    （二）实验步骤及现象
    ①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
    ②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
    ③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
    ④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
    （1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入
     
    ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是
     
    ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）预测上述白色固体的成分可能是
     
    ，保持白色的主要原因是
     
    ．
    （3）写出生成白色沉淀的化学方程式：
     
    ．
    （三）探究产物成分
    Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
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    先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
    Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
    Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
    （4）实验1中，氮气的作用是
     
    ，铜网的作用是
     
    ．
    （5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为
     
    ：写出符合要求的方程式：
     
    ．
    属于分解反应的化学方程式：
     
    ；属于氧化还原反应的离子方程式：
     

    （6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高三化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：058

    某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种．某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分．请你参与该活动，并完成相关实验设计．

    查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜．

    (1)甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________．简述你的理由(不需写出反应的方程式)：________________．

    (2)乙同学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全部溶解，就说明一定没有铜和氧化亚铜．这种说法不合理．在此实验过程中，可能发生如下反应(用离子方程式表示)：________________________．

    (3)丙同学经分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜．他想通过实验测定两种物质的质量分数．请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式；以a、b、c……代表实验测出相应的数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式．

    化学方程式：________．

    氧化亚铜的质量分数的表达式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．

    试回答以下问题：
    （1）按上图（夹持装置仪器已省略）进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛的实验，安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是______．C中热水的作用是______．
    （2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为______，D处反应的化学方程式为______．
    （3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生．有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O与Cu的混合物．
    通过查阅资料获知：①在酸性条件下，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成Cu2O．
    为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：
    方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象．
    方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象．
    方案3 称取经充分干燥的该红色沉淀a g，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为b g，比较a、b的大小关系．
    上述三个方案中能够确定该红色沉淀成分的是______，
    其他方案不能确定的原因是______．

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