Question

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

• A、最终得到7.8g的沉淀
• B、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
• C、最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
• D、最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂；
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最终溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧气；
发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂；
通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最终溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液．
A．最终的沉淀为Al（OH）₃，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；
B．反应中共得到气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；
C．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mo/L，故C错误；
D．最终溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查混合物计算、根据反应方程式进行计算，难度较大，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．