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    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
    每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
    的Cl-共有________个。
    （3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为      。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是                     。
    6；6；12；12；4；sp；硅的半径大，硅与氧之间距离远，p—p电子云重叠程度小，形成π键不稳定。
    （1）根据晶胞的结构示意图可知，晶体中每个Na+同时吸引着6个；；最，即上下、左右和前后各1个。同样每个Cl-同时吸引着6个Na+。
    （2）以晶体中顶点为中心，则Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-位于面心处的，1个顶点可以形成3个面，8个立方体，所以一共是3×8/2=12.
    （3）解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C02分子研究对象：与其紧
    邻的为面心上的3个C02分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑
    到面心上的 C02被2个这个的立方体共有，故24/2=12个。 由C02晶体模型分析得出，符合题
    意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C02分于。CO2是直线型结构，所以
    是sp杂化。因为硅原子的半径大，硅与氧之间距离远，p—p电子云重叠程度小，所以形成π键
    不稳定。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
    （1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）
    A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
    （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                  ，理由是                        

    NaCl晶体结构图

     
                                                         。

    （3）能否用水代替苯         ，理由是                                       
                                                                               。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2
    B．720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
    C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
    （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
    （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。
    A．制汽轮机叶片　　B．制有色玻璃
    C．制永久性模具　　D．制造柴油机
    （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
    （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）金属晶体的最密堆积的配位数是        ，空间利用率是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是(　 　)
    A．晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键
    B．具有很高的熔点、沸点和硬度
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．容易液化，可用作制冷材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
       
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式       ， 1 mol O22+中含有的π键数目为     。
    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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