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    18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA
    B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
    D．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

    分析 A．N2、N2O、N2O4的含氮量不同；
    B．Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量换算物质的量结合化学式计算阴离子数；
    C．没指明溶液的体积无法计算；
    D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键．

    解答 解：A．28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数小于2NA，故A错误；
    B．Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1NA，故B正确；
    C．没指明溶液的体积无法计算，故C错误；
    D．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，D为易错点，需要明确苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锌粒与2mol/L的硫酸反应，用以下措施不能增大该化学反应速率的是（　　）
    A．用锌粉代替锌粒B．改用热的2 mol/L硫酸溶液
    C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
    为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
    ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
    下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
    C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
    D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．
    请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
    （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
    （5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．18g D2O含有的电子数为10NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
    （2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
    A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
    （3）从海水中提取镁的流程如图所示：

    反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用废镀锌皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的使用流程如下：
    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    （1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是除去表面的油污．为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采用的措施是加热、将固体粉碎（答两条）；
    （2）加入适量H2O2溶液主要作用是氧化亚铁离子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
    （3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
    （4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
    ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn（OH）2沉淀；②过滤、洗涤得到沉淀；③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品．

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